简明物理化学 · 第二章 热力学第二定律：过程为何有方向 · 从“会不会”进入第二定律

熵与 Clausius 不等式：用可逆路径计算状态变化

熵 S 是状态函数；对可逆过程 dS=δQrev/T，而一般循环满足 Clausius 不等式。

熵不是“乱”的同义词替身，而是有严格定义的状态函数。因为 ΔS 只取决于始末态，哪怕真实过程不可逆，也可构造一条连接相同始终态的可逆路径来计算它。绝热孤立系统的总熵不减少，是很强的方向约束；但在普通恒温恒压化学过程中，直接算体系和环境的熵常不方便，于是我们进一步引入 Gibbs 函数。