1. “Gibbs 函数：把体系与环境的熵账合并”最先要辨认的对象是什么？
提示：先回到一句话理解。
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简明物理化学 · 第二章 热力学第二定律：过程为何有方向 · 让方向判据适配化学实验条件
Gibbs 函数：把体系与环境的熵账合并
在恒温恒压且不做非体积功的条件下，自发变化对应 ΔG<0，平衡对应 ΔG=0。
G=H−TS 不是“又一种能量”，而是把能量变化和熵约束折叠到一个适合恒温恒压条件的函数中。ΔH 给出能量趋势，ΔS 给出可实现状态数的趋势，温度决定二者如何权衡；所以不能只凭“放热”或“熵增”一句话就草率判断所有条件下的自发性。
开始自测学完要会什么
能在恒温恒压条件下使用 ΔG=ΔH−TΔS 判断方向，并解释温度为何能改变判断。
做题前先检查
- 先明确题目研究的对象与符号，避免把“Gibbs 函数：把体系与环境的熵账合并”和相近概念混用。
- 需要计算时，先确认本页的核心公式或定义：G = H − TS。
- 最后复核一个高频易错点：忽略 ΔG 判据的条件。。
先回忆，再看答案
用三个问题检查是否真的理解
2. 使用结论前要检查什么？
提示：对象、条件、符号。
3. 完成后最值得复核的易错点是什么？
提示：从本页易错点中找。
跟着做一个小例子
不急着背四种符号组合，先问温度项
某过程 ΔH>0、ΔS>0。在恒温恒压下，何时可能自发？
- 1
写判据
ΔG=ΔH−TΔS。
- 2
看两项竞争
ΔH>0 不利于自发，−TΔS<0 有利于自发。
- 3
得出温度条件
当 T>ΔH/ΔS 时，负的熵项可超过正的焓项，ΔG<0。
这题要带走的结论： 符号组合只是起点；决定性问题是温度下两项的相对大小。
关键公式
- （恒温）
- （T、p、W′=0）
常见易错点
- 忽略 ΔG 判据的条件。
- 把 ΔG<0 直接当作“反应很快”。