简明物理化学 · 第三章 化学势：组成变化的统一语言 · 先理解“加入一点组分”会改变什么

偏摩尔量与化学势：多组分体系里每一份组分的边际代价

偏摩尔量描述在 T、p 和其他组分量固定时，加入微量组分对体系广度量的贡献；化学势 μi 就是组分 i 的偏摩尔 Gibbs 函数。

混合物的总体积、焓或 Gibbs 函数不一定等于纯组分数值的简单加权平均。偏摩尔量用“再加入一点 i 会让总量怎样变”刻画真实混合物；当这个总量是 G 时，得到化学势。它会成为相平衡、溶液蒸气压和反应平衡的共同语言。