1. 如果锌电极已失去电子，为什么反应不会只在锌片旁边进行到底？
提示：想一想溶液局部会积累什么电荷。
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锌—铜电池把两个半反应分开：电子经外电路从锌极流向铜极；盐桥中的离子迁移帮助维持两侧电中性。读图时请把“电子走外面、离子走里面”当作两条必须同时闭合的路径。来源：《物理与化学电源》第 1 节“绪论”课程公开资料，第 62 页（裁切）
物理与化学电源 · 第二章 电化学体系：界面、传导与化学电源 · 先让电流有路可走
一只电池为何能持续供电
能供电的原电池不是“有两块材料”就够了，而是把氧化和还原分在两个电极上，让电子经外电路、离子经内部介质共同闭合回路。
以放电中的锌—铜体系为例：锌一侧发生氧化并放出电子，电子通过负载流向发生还原的一侧；电解质或盐桥中的离子迁移则避免两侧不断积累电荷。两条路径少一条，反应都会很快被电荷不平衡“堵住”。这比死记正负极更可靠：先问反应、再找电子与离子各自的路。
开始自测学完要会什么
能画出放电原电池的电子路径和离子路径，并用氧化/还原而不是颜色或左右位置判断阳极与阴极。
做题前先检查
- 讨论的是放电状态的原电池；充电时外加电源会改变电子流向。
- 阳极按反应定义：发生氧化；阴极按反应定义：发生还原。
- 外电路传电子，电解质与隔膜构成离子通路；隔膜应阻电子、通离子。
先回忆，再看答案
用三个问题检查是否真的理解
2. 把导线断开后，电解质仍在，为什么小灯不亮？
提示：电子需要经过哪里对外做功？
3. “阳极一定是负极”这句话缺了什么前提？
提示：比较原电池放电和电解池。
关键公式
常见易错点
- 把电子也画成穿过电解质或隔膜；常规电池中，电子应走外部电子导体。
- 把阳极/阴极与正极/负极当成永远一一对应的同义词。