物理与化学电源 · 第二章电化学体系：界面、传导与化学电源 · 再把传输放回电池回路

原电池与电解池：阳极/阴极看反应，正/负极看运行方式

阳极永远发生氧化、阴极永远发生还原；原电池靠自发反应对外供电，电解池则由外加电源驱动非自发反应。

这是一条比背口号更可靠的规则。放电原电池中，氧化处为阳极且通常是负极，还原处为阴极且通常是正极；电解池中，外电源反而使阳极通常为正极、阴极通常为负极。先按反应找阳阴极，再根据装置和电源连接判断正负极，就不会在充放电问题里翻车。

学完要会什么

能在原电池、电解池和可充电电池的不同运行状态下，正确判断氧化/还原、阳/阴极和正/负极。

做题前先检查

先回忆，再看答案

1. “原电池与电解池：阳极/阴极看反应，正/负极看运行方式”最先要辨认的对象是什么？

提示：先回到一句话理解。

2. 使用结论前要检查什么？

提示：对象、条件、符号。

3. 完成后最值得复核的易错点是什么？

提示：从本页易错点中找。

对比表：把概念放回同一张桌子

先固定反应定义，再判断端子符号。

装置状态	阳极 / 阴极	通常的正负极
原电池放电	阳极氧化；阴极还原	阳极负；阴极正
电解池	阳极氧化；阴极还原	阳极正；阴极负

这个知识点暂时没有单独公式，重点看定义和操作条件。